Oxidación

Oxidación

La oxidación, cualquier reacción química en la que un átomo de un elemento pierde una o más de sus electrones a un átomo de un elemento diferente. Originalmente, el término se aplica sólo a una reacción en la que el oxígeno se combina con otro elemento o grupo de elementos para formar un compuesto llamado óxido.

Ejemplos conocidos de oxidación incluyen la quema de carbón, que es la oxidación rápida y la oxidación del hierro, que es la oxidación lenta. La oxidación también se produce en animales y plantas en el proceso de la respiración. El dióxido de carbono exhalado de los pulmones se forma durante este proceso.

El elemento cuyo perder átomos de electrones durante la oxidación se dice que está oxidado. El otro elemento, cuyos átomos ganar electrones, se llama el agente oxidante. El agente oxidante se dice que es reducida, y el proceso de electrones ganando se llama reducción. La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente, y por lo tanto los químicos a menudo usan el término de oxidación-reducción (o redox) cuando se hace referencia a este tipo de reacción.

El oxígeno en el aire sirve como el agente oxidante en la mayoría de las reacciones de oxidación-reducción. Cuando el hierro se oxida, por ejemplo, oxígeno en el aire se combina químicamente con el hierro para formar un recubrimiento de óxido de hierro en la superficie de la plancha. En esta reacción, los átomos de hierro dan electrones a los átomos de oxígeno. El hierro se oxida y el oxígeno se reduce.

Los elementos halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astato) también sirven como agentes oxidantes. Cuando el cloro se combina con el sodio para formar cloruro de sodio, o sal común, los átomos de sodio dan electrones a los átomos de cloro. En esta reacción, el sodio se oxida y el cloro se reduce.

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