Oxígeno

Oxígeno

El oxígeno, un elemento químico no metálico que se encuentra en el aire y el agua, en la corteza de la tierra, y en todas las formas de vida. A temperaturas ordinarias, libre de oxígeno (sin combinar) es un gas sin olor, sabor o color. Todos los animales y la mayoría de las plantas requieren oxígeno para vivir, sin ella, tendrían asfixiarse.

El oxígeno es el elemento más abundante en la tierra. El oxígeno libre está presente en la atmósfera, y el oxígeno se combina con otros elementos para formar agua y diversos tipos de rocas. Por peso, el oxígeno constituye alrededor del 23 por ciento de la atmósfera terrestre, el 89 por ciento del agua de la Tierra, y el 47 por ciento de la corteza terrestre.

Una molécula de oxígeno ordinaria contiene dos átomos de oxígeno, y el símbolo para la molécula está escrito O2. Bajo ciertas condiciones de oxígeno puede existir como O3, o el ozono. Cuando el oxígeno se enfría a un estado líquido o sólido, se vuelve de color azul pálido.

La respiración y la combustión

El oxígeno es el elemento clave en los procesos de respiración (que incluye la respiración) y la combustión, en la respiración, el oxígeno libre es acogido por los animales y las plantas y se utiliza para liberar energía de los alimentos. Las plantas, a su vez, liberan oxígeno libre en el proceso de fotosíntesis.

Quema ordinaria, un tipo de combustión que tiene lugar en fogatas, hornos y motores de automóviles, es una reacción química entre el oxígeno y combustible. Oxígeno en sí no es inflamable, pero debe estar presente antes de la quema ordinaria puede tener lugar. La reacción química que se produce en la combustión se llama oxidación.

Una reacción de oxidación también tiene lugar cuando el hierro se oxida. El oxígeno libre en el aire se combina con el hierro para formar óxido de hierro. La oxidación es en realidad una forma de combustión que se producen a un ritmo muy lento.

Producción y Utilización del oxígeno

El oxígeno se produce comercialmente mediante la destilación fraccionada del aire líquido. Este proceso depende del hecho de que los diferentes gases que componen el aire, incluyendo el oxígeno, tienen diferentes puntos de ebullición.

El oxígeno se utiliza en la industria química en la fabricación de hidrógeno, acetileno y otros productos químicos. El oxígeno puro se utiliza en los hospitales para ayudar a los pacientes que tienen dificultad para respirar. También se realiza en aviones, naves espaciales y submarinos para su uso cuando el contenido de oxígeno del aire es demasiado baja para la respiración normal.

La combustión produce temperaturas más altas en oxígeno puro que en el aire. El oxígeno puro es por lo tanto útil en los procesos industriales para elevar la temperatura de los hornos y otros dispositivos de calefacción.

En un método de fabricación de acero, un chorro de oxígeno se utiliza para quemar las impurezas de hierro. El oxígeno líquido, llamado LOX, se utiliza como oxidante en ciertos tipos de motores de cohetes Estos motores pueden operar en el espacio, donde no hay oxígeno libre para soportar la combustión.

Historia

El oxígeno fue descubierto independientemente por el químico sueco Karl Wilhelm Scheele y algo más tarde por el químico Inglés Joseph Priestley. Priestley, quien produjo el gas oxígeno del óxido de mercurio en 1774, a veces se le da el crédito por el descubrimiento porque los resultados de Scheele no se publicaron hasta 1777.

El oxígeno nombre se deriva del griego y significa el ex ácido. Se sugirió en 1787 por el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier, que pensaba (erróneamente) que el oxígeno era un componente esencial de todos los ácidos.

Hasta 1961, el oxígeno se usó como el estándar de referencia para los pesos atómicos. En ese año, la escala de peso atómico fue revisada y un nuevo estándar, el carbono 12, se adoptó.

Número O. Atómica:: Símbolo 8. peso atómico: 15,9994. Peso específico: gas, 1,11 (aire = 1) - líquido, 1.14 (agua = 1). Punto de fusion. -361.8 F. (-218,8 C). Punto de ebullición: -297.4 F. (-183,0 C). El oxígeno tiene tres isótopos estables: O-16, O-17, y O-18. Pertenece al grupo VI-A de la Tabla Periódica y tiene una valencia de -2.

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